心气虚,则脉细;肺气虚,则皮寒;肝气虚,则气少;肾气虚,则泄利前后;脾气虚,则饮食不入。
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洪特规则
洪特规则在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。氮原子的电子排布式为1s22s22p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式,叫做电子构型或电子组态,右上角的数字是轨道中的电子数目。这种最外电子层为8电子的结构,通常是一种比较稳定的结构,称为稀有气体结构。
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元素周期性
至于镧系元素从左至右,各元素的最后一个电子都填充在(n-2)层上,由于内层电子对外层电子的屏蔽较有效,因此有效核电荷增加很少,因此原子半径略有收缩(约1pm),但累计有14个元素导致镧系原子半径相近,加上电子构型相似因而La系15个元素(常还包括钇)化学性质相近。电负性是元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。